制冷工質的熱力狀態參數有哪些？

　　【中國制冷網】在制冷循環中，工質不斷地進行著熱力狀態變化。描述工質所處熱力狀態的物理量稱為工質的熱力狀態參數，簡稱狀態參數。一定的狀態，其狀態參數有確定的數值。工質狀態變化時，初、終狀態參數之間的差值，僅與初、終狀態有關，而與狀態變化的過程無關。

　　制冷技術中常見的狀態參數有：溫度、壓力、比容、內能、焓與熵等。這些參數對于進行制冷循環的分析和熱力計算，都是非常重要的。

　　一、溫度：溫度是描述熱力系統冷熱狀態的物理量，是標志物體冷熱程度的參數。

　　物體的溫度可采用測溫儀表來測定。為了使溫度的測量準確一致，就要有一個衡量溫度的標尺，簡稱溫標，工程上常用的溫標有：攝氏溫標：又叫國際百度溫標，常用符號t表示，單位為℃。

　　絕對溫標：常用符號T表示，單位為開爾文（代號為K）。

　　絕對溫標與攝氏溫標僅是起點不同而已（t=0℃時，T=273.16K），它們每度的溫度間隔確是一致的。在工程上其關系可表示為：

　　T=273+t（K）

　　二、壓力：壓力是單位面積上所承受的垂直作用力，常用符號P表示。

　　壓力可用壓力表來測定。在國際單位制中，壓力單位為帕斯卡（Pa），實際應用時

　　也可用兆帕斯卡（MPa）或巴（bar）表示，1MPa=106Pa而1bar=105 Pa。

　　壓力的標記有絕對壓力、表壓力和真空度三種情況。絕對壓力是指容器中氣體的實際壓力，用符號P表示；表壓力（PB）是指壓力表（或真空表）所指示的壓力；而當氣體的絕對壓力比大氣壓力（B）還低時，容器內的絕對壓力比大氣壓力低的數值，稱為真空度（PK）。三者之間的關系是：P=PB+B或P=B-PK

　　作為工質的狀態參數應該是絕對壓力，而不是表壓力或真空度。

　　三、比容：比容是指單位質量工質所占有的容積，用符號υ表示。

　　比容是說明工質分子之間密集程度的一個物理量。比容的倒數為工質的密度，即單位容積工質所具有的質量，用符號ρ表示。比容和密度之間互為倒數關系。

　　四、內能：內能是工質內部所具有的分子動能和分子位能的總和，用符號ｕ表示。

　　分子動能包括分子的直線運動動能、旋轉運動動能和分子內部振動能三項，其大小

　　與氣體的溫度有關。而分子位能的大小與分子間的距離有關，亦即與工質的比容有關。

　　既然氣體的內動能決定于氣體的溫度、內位能決定于氣體的比容，所以氣體的內能是其溫度和比容的函數。也就是說內能是一個狀態參數。

　　五、焓：焓是一個復合的熱力狀態參數，表征系統中所有的總能量，它是內能與壓力之和。對１kg工質而言，可表示為：

　　ｈ＝ｕ＋Pυ （kJ/kg）或（kcal/kg）

　　式中：ｈ— 焓或稱比焓（kJ/kg或kcal/kg）： υ— 比容（m3/kg）

　　ｕ— 內能（kJ/kg或kcal/kg）： ｐ— 絕對壓力（N/m2或[wqp1] [wqp2] Pa）

　　在工程單位制中，壓力單位常用工程氣壓、物理大氣壓和毫米水柱等單位。

　　由于內能和壓力位能都是溫度的參數，所以焓也是狀態參數。確切地說，焓是一定質量的流體，從某一初始狀態變為任一熱力狀態所加入的總熱量。

　　六、熵：熵是一個導出的熱力狀態參數，熵的中文意義是熱量被溫度除所得的商，熵的外文原名意義是“轉變”，指熱量可以轉變為功的程度，它表征工質狀態變化時，與外界熱交換的程度。熵是通過其他可以直接測量的數量間接計算出來的。